常用的测定总量的方法有质量法、电导法和离子加和法（计算全盐）。质量法是经典方法，测定过程较为烦琐。在测定过程中有两个问题不易解决：第一，烘干过程中NaHCO3可能分解，使测定结果偏低；第二，碱化土壤提取液往往含有一定数量的胶体颗粒，使测定结果偏高。由于电导法简单易行，尤其适合批量标本分析，故多采用。
（一）电导法
1.方法原理
土壤中可溶性盐属于强电解质，其溶液导电能力的强弱称为电导度。将电导电极插入一定浓度的电解质溶液时，根据欧姆定律，当温度不变，电阻R与极片间距离L成正比，与极片的截面积A成反比。
式中 ρ——电阻率
则溶液电导G为：
式中 y——电导率
对于某一电导电极，A和L是固定的，则y值与离子浓度及组成有关。溶液温度（℃）将按下式对电导产生影响：
式中 a——温度系数
对多数例子来说，溶液温度每升高1℃，迁移率约增加2%，但是，各种离子的温度系数是不同的，不同温度范围的温度系数也不同。所以当条件允许时，应在恒温系统中进行测定。待测液的电导可在电导仪上测得，经电极常数K和温度校正值（fi）校正后即为电导率。依照盐分与电导率的关系曲线可得到可溶性盐分总量。按美国盐土研究室（1954年）划定的标准，饱和泥浆浸出液的电导率与作物之间关系如下：＜0.2S/m时，对多数作物生长无影响；0.2～0.4S/m时，对盐分敏感作物可能受到影响，0.4～0.8S/m时，大多数作物减产；0.8～1.6S/m时，只有耐盐作物不受影响；＞1.6S/m时，一般作物都不能生长。
表7-8为不同温度时0.0200mol/L氯化钾溶液的电导率。表7-9为电导的温度校正值（fi）。
表7-8 不同温度时0.0200mol/L氯化钾溶液的电导率
表7-9 电导的温度校正值（fi）
2.仪器
电导仪一台。铂电极和镀铂黑电导电极各一支，并在标准温度（25℃）下以0.1mol/L和0.02mol/L氯化钾溶液测定其电极常数，在标准温度下，0.1mol/L和0.02mol/LKCl溶液的电导率（y）分别为1.2880S/m和0.2765S/m，若电极测得电导值为S，则电极常数K=y/S。
3.操作步骤
（1）将电导电极阴线接到电导仪相应的接线柱上，接通电源，打开电源开关。
（2）按仪器说明的要求，调节仪器到工作状态。
（3）将电导电极插入待测液，稍摇片刻，打开测量开关，读取电导读数。
（4）测量待测液温度。
（5）取出电极，用蒸馏水冲洗后以滤纸吸干，准备测定下一个样品。
4.结果计算
依据电导读数S及电极常数K和温度系数fi值计算电导率y：(www.xing528.com)
其总盐量可由该地区的盐分与电导率的数理关系统计方程式x=（y-a）/b求得。
式中 y——土壤浸出液电导率，S/m
x——土壤可溶性盐总量，%
a——截距
b——斜率
5.注意事项
（1）测定电极常数时，应选择与样品溶液浓度相近的标准溶液，一般情况下，可选用0.02mol/LKCl测定电导电极常数。
（2）测定高浓度样品时，可选择电极常数较高的铂黑电极；在测定低浓度样品时，因铂黑对电解质的吸附作用而使读数不稳定，应选用不镀铂黑的光亮铂电极。
（3）同地区不同盐分类型的盐分电导曲线（y=bx+a）是不同的，必须用大量盐分与电导进行统计求得。
（二）质量法
1.实验原理
质量法一直被作为测定总盐量的基准方法。吸取水浸提液，经蒸干后称重得到烘干残渣。烘干残渣去除有机质后，其量即作为可溶盐总量。
2.仪器和设备
3.操作步骤
以大肚吸管吸取待测液50～100mL，放入已知质量的烧杯中于水浴上蒸干，加入少量5% H2O，继续在水浴上加热以去除有机质，反复处理至残渣发白，以完全去除有机质，蒸干。将烧杯放入100～105℃烘箱中烘干4h，移至干燥器中冷却，用分析天平称量。烧杯继续放入烘箱中2h，再称重，直至恒量（两次质量差小于0.0003g）。
4.结果计算
式中 W——土壤可溶盐总量质量分数，%
m1——烧杯与盐分质量之和，g
m2——空烧杯质量，g
m——吸取水浸提液体积相当样品质量，g
100——换算成每百克含量
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