为什么不能用食盐水和稀硫酸反应来制取氯化氢气体

实验室制取氯化氢气体一般是用固体氯化钠和浓硫酸反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。

为什么一定要用浓硫酸和固体氯化钠反应？为什么不可以用稀硫酸和食盐溶液？

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实验室制取CO2气体，用CaCO3和稀盐酸反应。初中化学中解释是“有气体生成”或“强酸制弱酸”；高中化学中用勒夏特列平衡移动原理解释为CO2是气体，逸出后会导致产物浓度下降，平衡向离子浓度降低的方向移动。所以，反应得以发生，若套用“强酸制弱酸”的原理，在学习反应时，又产生矛盾。只能解释为Cu2+和S2-结合生成难溶于硫酸的沉淀，导致离子浓度下降，平衡向离子浓度下降方向移动。

按照复分解反应发生的条件，生成沉淀、气体等都属于离子浓度下降。下面通过计算阐述用食盐水得不到氯化氢气体的理由。(www.xing528.com)

氯化氢气体极易溶于水，20℃时1体积水能溶解400体积的氯化氢。若用食盐水和稀硫酸反应，可以推导得：20℃时，食盐在水中的溶解度为（饱和食盐水密度为1.197 g/m L）。

20℃时，氯化氢在100 g水（即100 mL水）中溶解约40 L，1 mol气体的体积约24 L，此时盐酸的质量分数为37.8%，密度为1.19 g/mL。

饱和食盐水中的c（Cl-）对盐酸来说，还未达到饱和，就会使制得的HCl不断溶于食盐水中，而得不到氯化氢气体。

从化学平衡移动角度分析，增加反应物的浓度有利于反应向正反应方向移动。使用固体食盐，反应中c（Cl-）“浓度”始终不会减少。如果用食盐水，c（Cl-）会不断减少，生成物也会减少。因为浓硫酸是高沸点酸，沸点为338℃，具有难挥发性，氯化钠为离子化合物，沸点很高，所以认为这个反应的原理为“高沸点酸制低沸点酸”。但是，不能用浓硫酸制取H 2S、HI等气体。