【摘要】：从理论上说,指示剂的变色范围是在p KHIn±1范围之内,但是实际上靠人眼观察实际测得指示剂的变色范围与理论变化范围是有区别的。指示剂的变色范围愈窄愈好。通常在指示剂的变色间隔内有一点颜色变化特点明显,如甲基橙当pH≈4时呈现显著的橙色,这一点也就是实际的滴定终点,称为指示剂的滴定指数,以p T 表示。
现以HIn和In-分别表示指示剂的酸式和碱式形式,在溶液中有下列平衡关系：
式中KHIn称为指示剂常数。
可见,只有在pH=p KHIn±1范围内才能看到指示剂颜色的过渡,故称pH=p KHIn±1为指示剂的理论变色范围,简称指示剂的变色范围；而在pH=p KHIn时为变色最灵敏的一点,称为指示剂的变色点。由于各种指示剂的p KHIn不同,所以指示剂的变色范围和变色点也不同。
从理论上说,指示剂的变色范围是在p KHIn±1范围之内,但是实际上靠人眼观察实际测得指示剂的变色范围与理论变化范围是有区别的。由于人眼对各种颜色的敏感度不同,加上两种颜色相互掩盖,影响观察,所以实际观察结果与理论计算结果有差别。例如,甲基橙的p KHIn=3.4,理论变色范围为2.4～4.4,而实测变色范围是3.1～4.4。(www.xing528.com)
指示剂的变色范围愈窄愈好。这样在化学计量点时,pH 稍有改变,指示剂即可由一种颜色变到另一种颜色,变色敏锐,有利于提高测定结果的准确度。
一些常用的酸碱指示剂列于表4-5中。
表4-5 几种常用的酸碱指示剂及其变色范围
在实际滴定中并不需要指示剂从酸色完全变为碱色,而只要看到明显的色变就可以了。通常在指示剂的变色间隔内有一点颜色变化特点明显,如甲基橙当pH≈4时呈现显著的橙色,这一点也就是实际的滴定终点,称为指示剂的滴定指数,以p T 表示。当指示剂的酸色型与碱色型对人的眼睛同样敏感时,则p T=p KHIn。但是在观察这一点时,由于人眼辨别能力的限制,还会有±0.2～±0.5pH 的出入,所以ΔpH=±0.2常常作为目视滴定分辨终点的极限。
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