标准溶液的配制和标定方法

已知准确浓度的溶液叫做标准溶液。标准溶液的配制方法有直接法和间接法（标定法）。

1.直接法

准确称取一定量的基准物质，经溶解后，定量转移于一定体积的容量瓶中，用去离子水稀释至刻度。根据溶质的质量和容量瓶的体积，即可计算出该标准溶液的准确浓度。

【例1-5-1】准确称取2.942g基准物质K₂Cr₂O₇，溶解后定量转移至1L容量瓶中。已知，计算此K₂Cr₂O₇溶液的浓度。

解

能用直接配制法配制的化学试剂需要具备以下条件：

1）组成恒定并与化学式相符。若含结晶水（如H₂C₂O₄·2H₂O、Na₂B₄O₇·10H₂O等），则其结晶水的实际含量也应与化学式严格相符。

2）纯度足够高（质量分数达99.9%以上），杂质含量应低于分析方法允许的误差限。

3）性质稳定，不易吸收空气中的水分和CO₂，不分解，不易被空气所氧化。

4）有较大的摩尔质量，以减少称量时的相对误差。(www.xing528.com)

凡是符合上述条件的物质，都称为基准物质或基准试剂。基准试剂都可以直接配制成标准溶液。

2.间接配制法（标定法）

许多物质不符合基准物质的条件，如HCl、NaOH、KMnO₄、I₂、Na₂S₂O₃等试剂。它们不适合用直接法配制成标准溶液，需要采用标定法（又称间接法），即先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质或另一种已知浓度的标准溶液来标定它的准确浓度。其操作过程称为标定。

【例1-5-2】称取0.1998g基准物草酸（H₂C₂O₄·2H₂O）溶于水中，用NaOH溶液滴定，消耗了29.50ml NaOH溶液，计算NaOH溶液的浓度。已知。

解 按题意滴定反应为

滴定分析中常用的基准物质见表1-5-3。

表1-5-3 滴定分析中常用的基准物质