溶液的稀释和浓度换算技巧

1.浓溶液的稀释

质量分数和浓度是溶液稀释计算中最常见的两种。

（1）质量分数w_B

【例1-5-3】配制质量分数为18%的稀硫酸480g，需用多少克质量分数为96%的浓硫酸稀释？

解 480g×18%=m×96%

m=480g×18/96=90g

答 需要质量分数为96%的浓硫酸90g。

（2）浓度c_B 用水稀释溶液时，溶液的体积增大，浓度相应降低，但溶液中溶质B的物质的量并没有改变。根据溶液稀释前后溶质的量相等的原则，可以得到的稀释规则为

式中 ——B的浓溶液和稀溶液的浓度

V₁，V₂——浓溶液和稀溶液的体积。

【例1-5-4】用浓度为18mol/L的浓硫酸溶液，配制500mL浓度为3mol/L的稀硫酸溶液，需浓硫酸多少毫升？

解

18mol/L×V₁=3mol/L×500mL

V₁=83.3mL

答 需浓度为18mol/L的浓硫酸83.3mL。(www.xing528.com)

2.质量类组成量之间的换算

质量分数和质量摩尔浓度是以质量计量的，把它们归为质量类组成量。根据使用的要求，它们之间的换算举例说明如下。

【例1-5-5】求质量分数为60%的硫酸溶液的质量摩尔浓度。

解 质量分数为60%的硫酸溶液，即每100g溶液中含60g H₂SO₄，含水40g，所以

答 其质量摩尔浓度为15.3mol/kg。

3.体积类组成量之间的换算

【例1-5-6】试问100g/L的氢氧化钠溶液的浓度c_NaOH为多少？

解

答 100g/L的氢氧化钠溶液的浓度为2.5mol/L。

4.质量类和体积类组成量之间的换算

两类组成量之间相互计算时，必须有一个“媒介”——溶液的密度。借助于密度可以知道溶液的质量和体积的关系。

【例1-5-7】市售浓硫酸的密度ρ=1.84g/mL，质量分数为98%，求其浓度。

解

答 其浓度为18.4mol/L。