铅膏中PbSO4含量与铅膏酸量的分析方法

铅膏酸量（1000g铅粉中加入的H₂SO₄的克数）作为铅膏的重要技术参数之一，历来为诸生产厂家所重视，不同类型的蓄电池所用铅膏的酸量差别很大。酸量的测定多采用容量法。

铅膏试样经吹干称量其质量。用CH₃COOH溶液溶解其中的PbO，沉淀与NaCl溶液作用使之生成络合物溶解，然后用EDTA（乙二胺四乙酸二钠）标准溶液滴定，计算出PbSO₄的量并换算成H₂SO₄的量，根据试样的质量算出酸量。几个步骤的化学反应如下：

PbO的溶解

PbSO₄沉淀生成络合物

用EDTA滴定

如果所用的EDTA标准溶液的摩尔浓度为M（mol·L^-1）滴定至终点所消耗的EDTA标准溶液的体积是V（mL）试样溶液体积与每次所取被滴定试样溶液体积之比为n，那么试样中PbSO₄的质量q_L（g）可由下式计算：

式中，303.2是PbSO₄的摩尔质量，g·mol^-1。

显然，这一过程测定出的铅离子的摩尔数和式（4-64）中沉淀PbSO₄的摩尔数相同。H₂SO₄与PbSO₄摩尔质量之比为

据此，就容易把PbSO₄的质量q_L换算为H₂SO₄的质量q_A

q_A=0.3235q_L （4-67）(www.xing528.com)

应当注意的是，我们所取的试样干铅膏的质量并不等于铅粉的质量。铅粉中的一部分PbO由于变成PbSO₄而增加了质量。增加的质量Δq应是PbSO₄与生成它的PbO的质量之差，即

Δq=q_L-q_PbO （4-68）PbO与PbSO₄的摩尔质量之比为

所以 Δq=q_L-q_PbO=q_L-0.7361q_L

即 Δq=0.2639q_L

用q_o表示铅粉的质量，就有q_o=q-0.2639q_L （4-69）

式中，q是试样干铅膏的质量，g。计算酸量A_c的式子应是

由于酸量的意义是1000g铅粉中H₂SO₄的克数，式（4-69）中q_o的值在计算酸量时应除以1000，由此得到式（4-70）。或者把式（4-66）代入式（4-70）直接用滴定数据计算

式中，M是EDTA标准溶液的浓度，mol·L^-1；V是滴定消耗的EDTA标准溶液的体积，mL；n是试样溶液总体积与滴定吸取的试样溶液体积之比；q是干铅膏试样的质量，g。