复分解反应中溶液中离子浓度下降的原因分析

复分解反应发生的条件一般解读为：有沉淀、气体或弱电解质生成，即溶液中某些离子浓度的下降。究其原因，这种变化趋势的本质是什么？

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复分解反应中产生沉淀、气体或弱电解质，相关离子的浓度在溶液中会发生显著下降。在这过程中，溶液中自由移动的离子之间形成更强的化学键，并释放出能量，焓变ΔH 呈负值；虽然其混乱度可能减小（生成气体混乱度增大），即ΔS小于0，但能量下降占主导地位。根据吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS，ΔG 小于0，反应自发进行。

以酸碱中和反应为例，反应的实质表示为(www.xing528.com)

0.1 mol/L盐酸与0.1 mol/L氢氧化钠溶液恰好中和的离子方程式即表示为上述形式，室温下氢离子（或氢氧根离子）浓度下降为10-7mol/L；从平衡常数角度分析，室温下K=1/K w=1014，反应进行的倾向极大。

醋酸与氨水发生中和反应的离子方程式为

0.1mol/L 醋酸中氢离子浓度，同理0.1 mol/L氨水中的氢氧根浓度约为0.001 3 mol/L。室温下反应后氢离子（或氢氧根浓度）也降为10-7mol/L。此时铵根离子和醋酸根离子浓度增大，可认为是酸碱中和反应发生后，使弱酸弱碱的电离平衡向正方向移动所带来的结果。此时反应的平衡常数10-5）2/10-14=3.24×104，虽然反应进行倾向仍然较大，但与强酸强碱之间发生的中和反应相比，K 值已明显变小。说明随着酸碱电离程度的下降，弱酸弱碱之间中和的倾向也在逐渐减小，可以这样认为，当酸碱强度均减弱到一定程度时，反应将不再发生，如二氧化碳通入氢氧化铝悬浊液中，不能使氢氧化铝溶解。