金和铂为何可溶于王水的原因

金和铂是惰性金属，不溶于浓硫酸、浓硝酸，但可溶于王水。为什么金和铂可溶于王水？

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氧化还原反应的发生，与电极电势的相对高低密切相关。

根据实际实验条件，使用能斯特方程修正硝酸的电极电势数值。

实验室常用的浓硝酸，其最大物质的量浓度为15 mol/L，设p NO=p 0，该条件下的电极电势为：

其数值仍然小于金的标准电极电势，所以硝酸不能氧化金。

王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3所配制的溶液。金和铂能溶于王水，有一种说法是王水比浓硝酸具有更强的氧化性。事实真的是这样吗？浓硝酸约15 mol/L，浓盐酸约12 mol/L，按体积比1∶3混合后，氢离子浓度约12.75 mol/L，硝酸根离子浓度为3.75 mol/L。王水虽然是强氧化剂，但与浓硝酸相比，其电极电势是下降的（φ=1.048 V），氧化性并没有增强。那么，金和铂溶于王水的原因是什么呢？(www.xing528.com)

金和铂溶于王水反应的化学方程式是：

在产物中，金和铂元素是以配位离子形式存在，极大地降低了Au3+、Pt4+离子浓度，由能斯特方程（以金元素为例）可知：

电极电势明显下降，增强了金属的还原能力。配位离子形式下的标准电极电势为：

在氯离子浓度约为9 mol/L的王水中[仍以金元素为例，设=1 mol/L]：

电极电势下降，金属的还原性进一步增强。

王水中硝酸的电极电势，已经超过金和铂的电极电势，氧化还原得以发生。王水能溶解金和铂的原因是增强了金属的还原性。