大数据建模高考化学中的离子方程式正误判断

【高考化学·考试大纲】能正确书写离子方程式。

【课程标准·学业要求】能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。

1.[14 全国,11]下列离子方程式错误的是(　)

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO2-4==BaSO4↓+2H2O

B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO-4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O

C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO2-4

2.[全国高考Ⅱ]能正确表示下列反应和离子方程式是(　)

A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+==H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+==2Fe(OH)3+3Mg2+

【考型1】查原理正确

1-1.能正确表示下列反应的离子方程式是(　)

A.[15 山东,12]向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO2-3+2H+==SO2↑+H2O

B.[17 江苏测试,17]铁粉与稀H2SO4反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

C.[15 山东,12]向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O==4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

D.[17 海南,6]硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS==H2S↑+Fe2+

1-2.能正确表示下列反应的离子方程式是(　)

A.[14 江苏,7]Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO-3==Cu2++NO2↑+H2O

B.[18 江苏,7]电解饱和食盐水:

C.[16 四川,3]Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

D.[16 四川,3]稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

【考型2】查拆分正确

2-1.能正确表示下列反应的离子方程式是(　)

A.[14 四川,3]NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO2-3+2H+==CO2↑+H2O

B.[14 江苏,7]用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C.[18 江苏,7]饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-

D.[16 天津,4]室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH+4+2H2O==NH3·H2O+H3O+

2-2.能正确表示下列反应的离子方程式是(　)

A.[15 四川,2]CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-==CuS↓

B.[16 天津,4]用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-==2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.[17.4 浙江,学13]三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀:SO3+Ba2++H2O==BaSO4↓+2H+

D.[16 江苏,5]向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+==H2SiO3↓+2Na+

【考型3】查三个守恒

3-1.能正确表示下列反应的离子方程式是(　)

A.[14 四川,3]Cu溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO-3==3Cu2++2NO↑+4H2O

B.[14 四川,3]Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-==Cl-+ClO-+H2O

C.[17 江苏,6]钠与水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

D.[18 江苏,7/15 江苏,9]酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+==I2+3H2O

3-2.能正确表示下列反应的离子方程式是(　)

A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe==2Fe2+

B.[16 江苏测试,17]FeCl3溶液与Cu反应:Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

C.[17.11 浙江,学12]酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O

D.[18.4 浙江,学13]高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnOˉ4+4Clˉ+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O

【考型4】查用量关系(https://www.xing528.com)

4-1.能正确表示下列反应的离子方程式是(　)

A.[18.4 浙江,学13]氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HCOˉ3==CaCO3↓+H2O

B.[15 四川,2]CuSO4溶液与过量浓氨水反应:Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH+4

C.[14 江苏,7](NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制:Fe(OH)2:Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓

4-2.下列表述正确的是(　)

A.[15 山东,12]向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO2-3+SO2+H2O==H2SiO3↓+SO2-3

B.[14 江苏,7]向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO-2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO-3

C.[14 四川,3]AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O==AlO-2+4NH+4+2H2O

D.[14 重庆,3]Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

按照下列五个步骤进行程序性判断,以确保分析思路上的无缝覆盖:

一、查原理正确

检查离子反应是否符合客观事实,不能臆造产物及反应。几种常考情况:

1.酸碱性是否一致:在酸性溶液中一般不能出现OH-,在碱性溶液中不出现H+的情况。在电极反应中,要考虑电解质溶液是否还要与电极产物继续反应。

2.是否忽略氧化还原反应:如Fe3+、ClO-、“NO-3+H+”等氧化剂与S2-、I-、SO2-3、SO2、Fe2+等能发生氧化还原反应。

3.多元弱酸的电离或多元弱酸根阴离子的水解,要分级书写,以一级为主,并用“”符号,多元弱碱或多元弱碱盐水解书写时不分级,用“”符号。

4.生成物是否正确:如铁在反应中是生成Fe2+还是Fe3+要分清,Fe在电极反应中,与盐酸反应都是生成Fe2+;Fe和Al温常下与浓HNO3和浓H2SO4发生“钝化”反应,与稀HNO3反应不生成H2。浓HNO3被还原成NO2,稀HNO3被还原成NO。

二、查拆分正确

逐一判断化学式是否正确,拆分是否正确。

原则:强酸、强碱和可溶性盐拆分成离子符号;反之不拆分,如CH3COOH、HClO、H2C2O4属于弱酸不拆分。

多元弱酸酸式酸根离子不再拆分,如HCO-3、HSO-3、HPO2-4、H2PO-4、HS-等，但溶液中HSO-4要拆分成SO2-4+H+。

三、查三个守恒

离子方程式要遵守元素、电荷、得失电子这三个守恒,这种检查比较容易。

四、查用量关系

在题目中有“过量”、“少量”、“等物质的量”、“一定比例”、“某离子恰好完全反应”等叙述时,要考虑不同用量对反应的影响。

1.能反应的离子均要分析完全,不能漏写离子,例如:NH4HCO3与过量的NaOH溶液反应时,NH4+与HCO3-均能与OH-反应。

2.★判断过量问题离子反应三原则

(1)以少定比值:当不足物质中有多种离子参加反应时,不足物质参加反应的阴阳离子不能漏写,且其在拆分后各参加反应离子的化学计量数与它在化学式中的比值相同。如NH4HCO3与过量的NaOH反应,Ba(OH)2与H2SO4等。

(2)以少定多量:常把不足物质的化学计量数定为“1”,而过量物质按参加反应的最大量配写。

(3)“过量物质不与产物反应”原则:在判断离子方程式时,过量物质不能再与生成的物质发生后续反应,如能继续反应,过量的物质就没有达到最大消耗量。此规律常不易被人重视。

3.固定量物质间反应离子方程式的书写

“等物质的量”、“一定比例”、“某离子恰好完全反应”等属于固定量的一类问题,判断时常以给定的比值关系作为反应物间的计量数来配写化学反应方程式,后再拆写成离子方程式,删除多余不反应的离子。

例如:向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO2-4沉淀完全的离子方程式:首先是SO42-与Ba2+按1:1反应:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2→,再以此为准,配写出OH-与Al3+的反应,最后拆分:Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-==AlO-

2+2H2O+3BaSO4↓。

又如:若将0.3molCO2气体通入1L 0.4mol·L-1的NaOH溶液中,由于则以3:4的计量系数来配写,故其离子方程式为3CO2+4OH-==CO23－+2HCO－3+H2O。

五、查符号完善

“条件”、“===”、“”、(浓)(胶体)等是否正确。反应条件不完善或错误,将被扣1分。但我们会发现,试题中对符号的处理常会出现一些“疏漏”,在离子反应正误的判断中,一般不把“↑”、“↓”列入正误判断来考。

六、*多离子反应的部分过量

1.多种离子反应的部分过量,涉及反应先后顺序的问题。

当一种物质中离子与另一种物质中的多种离子反应时,还存在部分过量的情况,如:向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液,向FeBr2溶液中通入Cl2等;(1)首先确定离子反应的先后顺序,如在NH4Fe(SO4)2溶液中,与NaOH溶液反应的顺序为Fe3+>NH4+;(2)逐渐滴加氢氧化钠过程中,可能出现OH-只能与部分NH4+反应,这种即为部分过量。离子方程式的计量系数,要大于或等于其化学式中两种先后反应消耗离子的比值。如上例中,离子方程式中的计算数,

2.连续反应的部分过量

若将CO2气体通入NaOH溶液中:

(1)当CO2气体不足时,离子反应为:CO2+2OH-==CO23－+H2O。

(2)当CO2气体过量时,离子反应为:CO2+OH-==HCO－3范围时,CO2部分过量,离子反应在两者之间:如2CO2+3OH-==CO2－3+HCO－3+H2O。

错误的离子方程式可能有多处错,所以通常判断起来并不难。六个步骤,不仅指导用于“判断”,而且也要指导“书写”。