物质B的体积分数用符号φ表示，它的定义为在相同温度和压强下，溶质B的体积K与溶液的体积y之比，即：体积分数无单位，用小数或百分数表示。例如，消毒用的酒精溶液中酒精的体积分数为φ=0.75或φ=75%。
例 配制500mL消毒用的酒精溶液（φ=0.75）需无水酒精多少毫升？
解 由式（2-6）可得：VB=y·φ=500mL×0.75=375mL
量取375mL无水酒精，用水稀释至500mL即得消毒用的酒精溶液。
课堂反馈
1.下列溶液的浓度为0.1mol/L的是（ ）。
A.1L溶液中含有4g NaOH B.1L溶液中含有0.1g NaOH
C.0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 D.2L溶液中含有1.96g H2SO4
2.将1mol/L H2SO4溶液5mL稀释到25mL后，从中取出10mL，则此10mL稀H2SO4溶液的浓度是（ ）。
A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L
3.130g Zn与足量盐酸恰好完全反应，能得到多少摩尔的ZnCl2多少克的H2
4.10mL 0.1mol/L AgNO3溶液和5mL 1mol/L AgNO3溶液分别跟5mL 1mol/L NaCl溶液起反应，比较哪一个生成的AgCl沉淀多？
5.向20mL某未知浓度的NaOH溶液中加入10mL 1mol/L HCl溶液后，溶液显酸性，再加入1mol/L KOH溶液2mL恰好中和。试计算该未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度。
知识梳理
一、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积、摩尔质量、微粒数间关系图
二、配制物质的量浓度一定的溶液
1.在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差：
（1）固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
（2）把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
（3）未洗涤烧杯和玻璃棒；
（4）用待配液润洗了容量瓶；
（5）定容时水加多了或加少了；
（6）定容时未平视刻度线。
2.容量瓶的使用六忌：
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
三、化学方程式计算的依据
1.完成下列表格：
2.结论：
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的_________________之比，等于各物质的______________之比，即ν1∶ν2∶ν3=________=________。
对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的________之比，即ν1∶ν2∶ν3=_________________。
3.化学方程式计算的基本要求：
（1）根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其____________________之比，列比例式。
（2）各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质（或粒子）的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为____________________。
（3）设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为____，并且不用带单位。
（4）把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。(www.xing528.com)
（5）根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算。
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1.下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）。
A.摩尔是物质的量的数量单位
B.摩尔是物质量的单位
C.摩尔是表示物质中所含的微粒数多少的基本物理量
D.摩尔是物质的量的单位
2.下列关于摩尔质量的叙述中正确的是（ ）。
A.1mol H2SO4的质量是98g/mol
B.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
C.0.012kg12C里所含碳原子数为6.02×1023
D.二氧化碳的摩尔质量是44g
3.下列说法中正确的是（ ）。
A.1mol氢气的体积约为22.4L
B.标准状况下，1mol氯水占有的体积约为22.4L
D.相同条件下，1g CO和1g CO2所占的体积不同，所含的分子数不同
4.配制一定物质的量浓度的溶液，下面的操作正确的是（ ）。
A.称量时将氢氧化钠固体放在纸上
B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中加少量水
C.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的氢氧化钠溶液注入未经干燥的容量瓶中
5.下列实验操作正确的是（ ）。
A.将氢氧化钾放在滤纸上称量
B.用量筒量取蒸馏水
C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸
D.配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释
6.（NH4）2SO4的摩尔质量是____，1mol（NH4）2SO4中含NH4+的物质的量为_____，所含NH4+的数目为____________。
7.在标准状况下，33g CO2的物质的量是________，含有CO2的数目是__________，原子数目是____________，CO2的体积是______________。
8.要配制500mL 0.2mol/L碳酸钠溶液，完成下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取__________g碳酸钠。
（2）称量的操作顺序为（填序号）________________________。
A.调节天平零点 B.游码归零 C.向小烧杯中加入碳酸钠 D.称量空烧
E.向右盘中加砝码并将游码移到所需的位置F.将砝码归盒
G.记录称量结果
（3）若砝码和药品位置放颠倒时，（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得的碳酸钠的质量为________。
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是（ ）。
A.称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制 B.称量时用了生锈的砝码
C.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 D.碳酸钠中含有不溶杂质
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