氧化还原反应及应用-基础化学

在初中我们已经学习了四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。这种方法是根据反应物和生成物种类来分类。但是，在化学学习过程中我们发现，有些反应并不属于这四种基本反应类型之列。所以本章我们学习另一种化学反应分类方法，并对其中的氧化还原反应特点、本质等进行探讨。

目标要求

1.通过化学反应的分析，能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。

2.能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。

3.掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。

■知识链接

化学反应的定义及基本反应类型

所谓化学反应，是指分子破裂成原子、离子，原子、离子重新排列组合成新物质的过程。化学反应的实质是，旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在化学反应过程中，常伴有发光、发热、变色和生成沉淀等现象。判断一个反应是否为化学反应的依据是，反应是否生成了新的物质。

化学反应可分为不同类型，如果按反应物与生成物的类型分，化学反应可分为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；如果按电子得失分，化学反应可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。其中，氧化还原反应又包括：自身氧化还原反应、还原剂和氧化剂反应。

1.化合反应

简记为，指由2种或2种以上物质生成另一种新物质的反应。

2.分解反应

简记为，是化合反应的逆反应，指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上其他物质的反应。

3.置换反应

简记为，表示一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。(www.xing528.com)

根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：

①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气。

如

②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属。

如

③非金属置换出金属。

如

④金属置换出非金属。

如

4.复分解反应

简记为，即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质、难溶的物质或挥发性气体。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离，解离成自由移动的离子，离子间重新结合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。

氧化还原反应在人们生产、生活中有着广泛的应用。例如，金属的冶炼、燃料的燃烧等。