根据化学反应式计算，普通化学成果

物质的量和摩尔是化学上常用的物理量及单位，并由它们导出了摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及相应的单位。在根据化学反应方程式进行计算时，运用摩尔及其导出单位十分方便，因为对于一个配平的化学反应方程式来说，它不仅表示了反应物和生成物的种类，而且反映了各物质之间发生化学反应的量的关系。例如，氢气和氧气生成水的计算过程为

这样，我们对化学反应方程式所表示的意义又有了进一步的理解。正确运用物质的量等概念，将使计算变得十分简便。

根据方程式进行计算时，一般应按下列步骤进行：

（1）正确写出方程式并配平；

（2）根据题意和求解需要，在有关化学反应方程式下面写出物质有关的量（必须是纯量），注意同一物质的单位要一致；

（3）列出比例式计算。

下面举例说明在计算中怎样运用物质的量等概念，其中涉及选量计算、产品产率、原料利用率等问题。(www.xing528.com)

【例题1.7】中和1 L 浓度为0.5 mol·L-1的NaOH 溶液，需用浓度为1 mol·L-1的H2SO4溶液多少升？生成Na2SO4多少克？

解：设需要硫酸的体积为x，生成Na2SO4的质量为y，则有

由2 mol∶0.5 mol=1 mol∶（x×1 mol·L-1）

又由2 mol∶0.5 mol=142 g∶y

答：需浓度为1 mol·L-1的H2SO4溶液0.25 L；生成Na2SO435.5 g。

根据化学反应方程式计算出的产量（生成物的量）是理论值，而实际产量总是低于理论产量。其原因是多方面的，如反应可能进行得不完全，有些反应物和生成物可能有部分损失等，这些因素都降低了产品产率。同理，实际反应所消耗的反应物的量（原料量），总是大于根据化学反应方程式计算出的理论耗用原料量。