学习普通化学中的DS区元素

ds 区元素包括ⅠB 族的铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）和ⅡB 族的锌（Zn）、镉（Cd）、汞（Hg），它们的价电子构型为（n-1）d10ns1~2。从最外电子层来看，ds 区元素与碱金属、碱土金属一样，都只有ns1~2价电子，容易形成+1 或+2 价化合物，但其性质却与碱金属、碱土金属并不相似，原因主要是次外层的电子数不同，ds 区元素次外层为18 个电子，碱金属、碱土金属次外层为8 个电子。ds 区元素原子的有效核电荷较多，而且18 电子构型对原子核的屏蔽效应比8 电子构型小得多，所以ds 区元素原子最外层的s 电子受核电荷的吸引比碱金属、碱土金属要强得多，因而相应的电离能高得多，原子半径小得多，密度大得多。

ⅠB 族、ⅡB 族元素同周期从左至右的原子半径不是减少而是略微增大。ds 区元素的熔点、沸点比d 区元素低，特别是ⅡB 族元素熔点、沸点都较低，而且从上到下呈递减的趋势。汞（Hg）的熔沸点分别为-38.84℃和357℃，是唯一在室温下呈液态的金属。由于汞在室温下蒸气压较大，所以必须储存在密闭容器中或加水密封保存，在使用中应该要特别小心，避免其挥发，被人体吸收而造成汞中毒，危害人体健康。ⅠB 族银、铜、金都是良好导电材料。

ⅠB 族元素在常温常压是不怕水、不怕酸、不怕氧化且很稳定的金属，其中Ag 和Au在自然界有单质存在，可以采集；而Cu 的冶炼发展较早，所以铜钱、银元、金元宝自古以来就是人们进行贸易的货币。现代各国所用的纸币，也都要有国家黄金储备赋予流通的价值，国际贸易以金作为交换的标准，所以ⅠB 族元素有货币金属之称。ⅡB 族元素相对来讲（尤其是Zn）比较活泼一些，它们化学性质则介于ⅠB 族和ⅡA 族之间。ⅠB 族和ⅡB族元素的金属活泼顺序为：Zn>Cd>H>Cu>Hg>Ag>Au。

ⅡB 族元素中，Zn、Cd 在化学性质上相近，Hg 和它们相差较大，在性质上类似于Cu、Ag、Au。ⅡB 族元素其氧化态主要为+2（汞有+1 价，即），离子无色。而ⅠB 族中Cu、Ag、Au 都有不同的氧化态存在，但最常见的稳定氧化态Cu 为+2 价，如CuSO4、CuCl2等；Ag 为+1 价，如AgNO3、AgCl 等；Au 则为+3 价，如AuCl3、Au2O3等。(www.xing528.com)

ⅠB 族和ⅡB 族元素的化学活泼性随原子序数的增大而递减，这与碱金属、碱土金属的情况恰好相反。这种变化规律和它们标准电极电势数值的大小是一致的，也和它们从金属原子变成水合R2+离子所需总能量的大小是一致的。

ⅠB 族、ⅡB 族元素一般形成共价型化合物，而且其离子也容易形成配合物。