基础化学溶液配制：盐酸400mL，37%浓度

在实际工作中，我们常常需要配制一定浓度的溶液。溶液的配制一般有两种情况：一是将固体物质配制成溶液；另一种是用浓溶液配制稀溶液。无论哪种情况，都应遵守“溶液配制前后溶质的量保持不变”的原则。

1.质量分数和物质的量浓度的换算

质量分数与物质的量浓度换算的桥梁是密度，以质量不变列等式。若某溶液中溶质的质量分数为w_B，物质的量浓度为c_B，B的摩尔质量为M，密度为ρ，则

c _B M = ρ × 1000× w_B

即

练一练

下列溶液为实验室和工业常用的试剂，计算出它们的物质的量浓度。

① 盐酸，含HCl 37%，密度为1.19g/mL；

② 硫酸，含H₂SO₄98%，密度为1.84g/mL；

③ 硝酸，含HNO₃71%，密度为1.42g/mL。(www.xing528.com)

2.浓溶液稀释

溶液稀释前后溶质的量不变，只是溶剂的量改变了，因此根据溶质的量不变原则列等式。若稀释前溶液的浓度为c₁，体积为V₁，稀释后溶液的浓度为c₂，体积为V₂，就存在下面的稀释公式

【例1-3】欲配制0.1mol/L的盐酸溶液400mL，需浓度为37%、密度1.19g/mL的浓盐酸多少毫升？

解：

则

练一练

1.配制400mL 0.2mol/L的NaOH溶液500mL，需称取固体氢氧化钠多少克？如何配制？

2.配制4mol/L的H₂SO₄溶液500mL，需要浓度为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸多少毫升？如何配制？